A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有②④ D. 只有①②③

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

【题目】下列叙述中，不正确的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金属钠保存在煤油中
C.不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭
D.配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解

(1)合金中Al的质量为__________________。

(2)NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。

(3)稀硫酸的物质的量浓度为__________________。

（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图1所示：

①反应Ⅰ的离子方程式是______________________________________________；反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离，该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层：含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。经离子浓度检测，H2SO4溶液层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。

②反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJmo1-1，它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJmo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，写出SO3（g）分解的热化学方程式 ______________________________。

（2）工业上利用反应C（s）+2H2O（g） CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制备氢气。一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应，其相关数据如表所示：

①T1℃时，该反应的平衡常数K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；

②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 ______（填选项字母）。

A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L

（3）工业上还可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图如图所示，

①反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________________；

②反应池中发生反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_____________。

(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。

(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。

(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。

(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。

II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。

(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。

②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。

A. 溶度积:BaSO4>PbSO4>SrSO4

B. Y 点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4

C. Z点对应的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的浓度积等于1×10-10

D. BaSO4不 可能转化成PbSO4

A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面内

B. 反应①属于还原反应，反应②理论上原子利用率可达100%

C. 双氢青蒿素属于芳香族化合物

D. 青蒿琥酯可以发生水解、酯化以及加聚反应

(1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________ (填序号)。

(2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。

(4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是________________________。

(5) ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为____________________。工艺师常用_______(填物质名称)来雕刻玻璃。

II、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)

A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.高温分解

(1)分离CCl4和H2O:___________；

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3: ___________；

(3)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:__________。

A. 2.8 g铁与0.05 mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子

B. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA