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【题目】下列的说法,正确的是(

A. 1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA

B. 12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应,得到SO20.3 mol

C. 配制一定物质的量浓度溶液时,溶液的体积与容量瓶的量程一致

D. 1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA

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【题目】 列离子方程式书写正确的是( )

A. 氯气通入水中:Cl2H2O = 2HClClO

B. 铁和稀硫酸反应:2Fe6H = 2 Fe33H2

C. 碳酸钙与醋酸反应:CaCO32H = Ca2CO2H2O

D. 氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3OH = AlO22H2O

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【题目】1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P,开创了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有关说法不正确的是(  )

A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B. 该变化遵循质量守恒定律

C. n是一种电中性粒子

D. 对于30P:原子序数=质子数=中子数=核外电子数

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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:

(1)三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是__________________。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl3,该反应的化学方程式为_____________

(2)一定条件下,不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:

反应序号

n (CO2)/mol

V (NaOH) /L

放出的热量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

该条件CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为______________________

(3)利用CO可以将NO转化为无害的N2,其反应为: 2NO(g) +2CO(g) N2(g) +2CO2(g),向容积均为1L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00molNO和2.00molCO,测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

N(CO)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

N(CO)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

/p>

①甲容器中,0~40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________

②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

③甲容器反应达到平衡后,若容器内各物质的量均增加1倍,则平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)常温下, 在(NH4)2C2O4溶液中,反应NH4++C2O42-+H2ONH3·H2O+HC2O4-的平衡常数K=________________________。(已知常温下,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10-2,Ka2=5×10-5)

(5)在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将CO2转化为丙烯的原理如下图所示

①太阳能电池的负极是__________(填“a”或“b”)

②生成丙烯的电极反应式是_____________________________

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【题目】纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2,8.1,6.7

(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/mL,质量分数为70%,则该硫酸的物质的量浓度为____

(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________

(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________

(4)物质A的主要成分_______________(填化学式),检验A中阳离子的方法是_______________

(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________

(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中,同时产生448mLCO2(标准状况下),试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

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【题目】氮可以形成多种离子,如N3-,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。

(1)N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式:_____________________________________

(2)NH2的电子式为__________________________,NH2的构型为____________

(3)写出一种与N3是等电子体的微粒化学式___________

(4)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为 “盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_______

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【题目】已知化合物B是一种红棕色粉末,单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:

请回答:

(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。

(2)写出下列物质化学式:B______,E______,F___________

(3)将足量的CO2通入E溶液中,离子方程式是_____________________

(4)H在空气中很容易被氧化成I,该过程的现象是___________________,该反应过程的化学方程式是________________________

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【题目】下列物质互为同分异构体的一组是

A.乙醇和乙酸B.丁烷和异丁烷C.12C14CD.金刚石和石墨

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【题目】(1)某有机物X由C、H、O三种元素组成,经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个-COOH,在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰,强度为3:1:1:l 。则X 的结构简式为_______________

(2)和X具有相同官能团的芳香族化合物Y,分子式为C7H6O3 ,1molY分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________

(3)双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如图所示。

双酚A的一种合成路线如图所示:

A→B的化学方程式是_________________________________________

(4)膳食纤维具有突出的保健功能,称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是_____

A.芥子醇的分子中有一种含氧官能团

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应,且1mol芥子醇能够与3 mol的Br2水反应

D.芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

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【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑;

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑。

回答下列问题:

(1)固体X中主要含有________________(填写化学式)。

(2)固体Y中主要含有氢氧化铝,请写出调节溶液的pH=7~8时生成氢氧化铝的离子方程式:____________________________________________________________

(3)酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72,若将醋酸改用稀硫酸,写出该转化的离子方程式:___________________________________________________________

(4)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、__________、过滤、_______、干燥。

(5)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72生成蓝色的过氧化铬(CrO5分子结构为),该反应可用来检验Cr2O72的存在。写出反应的离子方程式:___________________________,该反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(6)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L1,此时溶液中c(CrO42)等于_________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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同步练习册答案