已知：①室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；

②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO反应生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。

Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示：

(1)A中观察到的现象是_________________________________。

(2)B中反应的离子方程式是____________________，_______________________。

(3)装置C的作用是___________________，装置F的作用是__________________。

(4)若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外，还有副产物________(填化学式)。

Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。

（提出假设）

假设一：NO2与Na2O2不反应；

假设二：NO2能被Na2O2氧化；

假设三：______________________________________________。

（设计实验）

(1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设________不成立。

(2)若假设二成立，则反应的化学方程式是_______________________。

(3)为验证假设二是否成立，该小组同学进行如下定性实验研究，请完成下表内容。

【题目】下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

A.22.4L CO2含有NA个分子

B.常温常压下，0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA

C.常温常压下，18gH2O含有的氢原子数为2NA

D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b点时，c(B＋)＝c(A－)

C. c点时，随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

A.盐酸、空气、氯化钠、熟石灰B.自来水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

C.胆矾、盐酸、纯碱、干冰D.硫酸、水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷

A. 加热CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

B. 泡沫灭火器工作时的化学反应:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

D. 向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:NH4++OH-NH3↑+H2O

A. N极为电源的正极

B. M极生成氮气且电极附近PH升高

C. c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

D. 联氨的电子式为

(1)写出下列物质的名称或化学式：

A(名称)：_________E(名称)：_________J(化学式)：_________G(化学式)：_________；

(2)按要求写方程式：

D转化为E的离子方程式：________________________________________________；

F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________________；

电解C可以得到单质B，试写出B生成I的离子方程式：_____________________。

已知:①RCHO+R'CH2CHO

②

（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。

（2）反应②的反应类型是____ 。

（3）写出反应①的化学方程式:_________________。

（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。

（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。

（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____，Q2+的未成对电子数是_____。

（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有______(填字母)。

A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键

③NH3中N原子的杂化轨道类型是______，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。

（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____，如果该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。