A. SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高

B. Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液

C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂

D. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2爆炸

【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。

（3）实验步骤如下：

步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

……

①干燥管中盛放的药品是_________。

②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______，_______。

③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是______________。

（4）该实验装置中可能存在的缺陷是____________。

A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.

(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。

(3)某药物的结构简式为，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。

(4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。

【题目】25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. C点的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

A. 电极为负极，可以用Fe电极代替

B. 工作时OH-向K2FeO4电极移动

C. 每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化

D. K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-

(1)汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H>0，NOx在铑(Rh)的催化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应过程中经历如下两步(已知：1kcal=4.18kJ)：

反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1

反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1

则由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应进程的能量变化图的是_____

⑵在体积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：

2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)，有关物质的量如下表：

①上述反应的化学平衡常数表达式K=__________

②若达到平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a =______

⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。

①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。

②若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___

③用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大?______

A. 对Ba(OH)2溶液升高温度

B. 对NaCl溶液降低温度

C. 对H2SO4溶液降低温度

D. 对蒸馏水升高温度

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

已知：①Fe3+、Cu2+开始沉淀的pH分别2.7、5.4，完全沉淀的pH分别为3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含铜32 g·L-1的硫酸铜溶液1.0 L，需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为___________g。

(2)测定溶解液中的Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用

________(“酸式”或“碱式”)滴定管，其中反应离子方程式为：______________________。若要检验调节pH后溶液中的Fe3+已除尽的方法是___________________________。

(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的pH=5，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过____________mol·L-1。

(4)固体Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外还有__________________，由溶液Ⅰ获得CuSO4·H2O,需要经过________ 、____________、过滤、洗涤、干燥操作。

(5)利用以上电镀级硫酸铜作为电解质溶液，电解粗铜(含锌、银、铂杂质)制备纯铜，写出阳极发生的电极反应式：________________。