（1）Z 在元素周期表中位于_____族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学 反应，该元素是_____(填元素符号).

（3）① 下列可作为比较 X 和 Y 金属性强弱的依据是_____(填序号).

a.自然界中的含量 b.单质与酸反应时失去的电子数

c.单质与水反应的难易程度 d.最高价氧化物对应水化物的碱性

② 从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因：_____，原子半径 X>Y，所以原子核 对最外层电子的吸引力 X失电子能力 X>Y.

（4）W 的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与 X 的最高 价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_____。

（5）Y 单质和 Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中 Y 的质量分数的数据有_____(填序号).

a. m、n b. m、y c. n、y

（1） W 在周期表的位置为________________，W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为_________________________。

（2）X 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与 Y 的氧化物反应的离子方程式为_________________________。

（3） Z 的氧化物在通讯领域用来作__________________________________________，工业上制备 Z 的单质的化学反应方程式 为___________________________________________ 。锗与 Z 是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用 来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与 NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为_________________________。

（4）在50mL1mol·L－1的YX3溶液种逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能___________种情况(填一或二)

(2)如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是__________

A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．第一次平衡时，左室内压强一定小于石室

C．第二次平衡时，SO3的物质的量分数比第一次平衡时右室的SO3的物质的量分数大

D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍小

(3)已知Ksp (Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.02mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的1. 0×10-4mol/LK2CrO4溶液，则溶液中c(CrO42-)=__________

(4)室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值__________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”、“<”、“=”)已知：

室温下，在0.5mol/LNa2SO3溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) ×c(OH-)__________。(填“变大”、“变小”、“不变”)

【题目】氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3) 与反应时间t的关系如下表：

(1)反应速率最快的时间段是__________

A．0min-5min B ．5min-10min C．10min-15min D． 15min-20min

(2)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mol/L、3mol/L、3mol/L，则此时v正 __________v逆 (填 “＞”“＜”或“＝”)。

(3)NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) △H=-160kJ/mol, 对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2,平衡时放出128kJ的热量，NH3 的转化率为__________若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2,到达平衡时。c(NH3)为__________。

(4)以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

①氨燃料电池使用的电解质溶液是4mol·L-1的KOH溶液，电池反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应每消耗3.4g NH3转移的电子数目为__________；

②氨燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，然后向所得溶液中加入19.6gCu(OH)2固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为__________L。

A. 放电时，Mg（液）层的质量减小

B. 放电时正极反应为Mg2++2e-=Mg

C. 该电池充电时，Mg-Sb（液）层发生还原反应

D. 该电池充电时，Cl-向中下层界面处移动

A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

A.毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

C.油脂的皂化反应、蛋白质水解都属于取代反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

(1)己知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H1=-1275.6kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=-566.0 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ·mol-1

写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________

(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g)

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则p1__________p2(填“<”、“>”、“=”)

②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的由大到小顺序为_______________。

③100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：__________。

A．容器内气体密度恒定 B．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2

C．容器的压强恒定 D．3v正(CH4)=v逆(H2)

(3)某实验小组利用CH3OH (g)、O2 (g)、KOH (aq) 设计成燃料电池，负极的电极反应式为：_____________________________，该电池工作时，溶液的pH将__________(填“增大”“减小”“不变”)

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2

下列说法正确的是

A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

【题目】用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一种