（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：______。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂，能与氧气反应生成氮气和水蒸气。试结合下表数据，写出在该反应的热化学方程式：____________________________。

（3）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：__________________________。

（4）常温下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_________c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反应NH4++CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常数K=______(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是_________。

②5s时NO2转化率为__________。

A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B.光照射甲烷与氯气的混合气体

C.葡萄糖与银氨溶液反应D.液态植物油与氢气反应生成人造脂肪

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时，植物粉的作用是_____。

（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_____；

操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____。

（3）制备：在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____；该反应的化学方程式为_____；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，洗涤的操作方法是_____。

（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。___________________

① 按图所示将实验装置连接好；

② 在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开 T 形管活塞，使 U 形管内两边的液面处于同一水平 面，再关闭 T 形管活塞；

③ 在盛有 1.0g 氧化钙的小试管里滴入 2mL 左右的蒸馏水，观察现象。 试回答：

（1）实验前必须进行的一步实验操作是_____。

（2）实验中观察到的现象是_____。

（3）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：_________。

（4）若该实验中 CaO 换成 NaCl，实验还能否观察到相同现象?_____(填“能” 或“否”)。

【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A.胶体能发生电泳现象
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体粒子直径在1～100nm之间
D.胶体在一定条件下能聚沉

硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的电子排布式为：__________

(2)经测定发现N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N 原子杂化类型分别为__________；与NO2+互为等电子体的微粒有_______________ (写出一种)。

(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是___________，原因是_____________________

(4)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有__________种。

(5)氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0,0,0 );B为(1/2,1/2,0) ;C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为____________________。

②己知氮化镓晶胞的边长为anm,其密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常数NA=__________( 用a、d表示)

已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

（ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

设计实验步骤如下：

①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

②先通入一段时间后的H2，再加热。

③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

（3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

a.增大接触面积，加快化学反应速率

b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.1molO2在任何情况下都是32g
B.摩尔是一个基本物理量
C.H2SO4的摩尔质量是98g
D.1摩尔氢的质量是2g

①金属原子 ②金属阳离子 ③自由电子 ④阴离子

A. 只有① B. 只有③ C. ②③ D. ②④

【题目】下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ）
A.过滤（泥三角）
B.蒸馏（分液漏斗）
C.蒸发（蒸发皿）
D.萃取（玻璃棒）