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【题目】利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能,科学家设计出了原电池,从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意?________(”)

(2)乙同学依据氧化还原反应:2Ag++Cu===Cu2++2Ag设计的原电池如图所示:

①负极材料是_______,发生的电极反应为____________________________

②外电路中的电子是从________电极流向________电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4 g,则该原电池反应共转移的电子数目是________

.水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:

(1)已知:2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

①生成物的能量总和________(“>”“<”“=”)反应物的能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________(“>”“<”“=”)572 kJ

③每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________

(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水,该反应为放热的氧化还原反应,可将其设计成燃料电池,构造如图所示,ab两个电极均由多孔的碳块组成。

a电极的电极反应式是_______________________________________________

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【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子,化学性质一定相似

B. 在所有的元素中,氟的电负性最大

C. 前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4

D. 次氯酸分子的电子式:

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【题目】某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件,下表是其实验设计的有关数据:

实验

序号

锌的质量/g

锌的状态

c(H2SO4)

/mol·L1

V(H2SO4)

/mL

反应前溶

液的温度/℃

添加剂

1

0.65

粒状

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒状

0.5

50

20

2CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2CuSO4溶液

(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断,其速率最快的实验是________(填实验序号)。

(2)对锌和稀硫酸反应,实验12表明,________对反应速率有影响;实验13表明,________对反应速率有影响。

(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________,原因是______________________

②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)________________________________________________________________________

(4)利用如图2装置验证非金属性:C>Si,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,A中应该加入__________________________,C中反应的化学方程式:________________________,D装置的作用是_______________________________________

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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

选项

物质

性质

用途

A

Si

硬度大

太阳能电池板

B

NH3

还原性

制冷剂

C

HC1O

强氧化性

漂白剂

D

Na2O2

淡黄色固体

供氧剂

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列环境问题与CO2有关的是(
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应

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【题目】 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿棕色铁锈环(b),如图所示。下列说法不正确的是

A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为:4Fe+6H2O+3O2 ==4 Fe(OH)3

B. 液滴之下氧气含量少, 铁片作负极,发生的氧化反应为: Fe3e=Fe3

C. 液滴边缘是正极区,发生的电极反应为: O22H2O4e=4OH

D. 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

(1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245倍。

试通过计算填空:

(1)A的相对分子质量为:________

(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g。

(2)A分子式为:______________

(3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。

(3)用结构简式表示A中含有的官能团:_______________________

(4)A的核磁共振氢谱如下图:

(4)A中含有________种氢原子。

(5)综上所述,A结构简式_____________

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【题目】A、B、C、D、E、F、G、L八种元素,试按下述所给的条件推断:

A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;

D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HDHE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;

F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;

G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是_______,B位于周期表中第_______周期第_______族。

(2)E单质的颜色是_______________

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________

(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________

(5)F的元素符号是_____________

(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________,酸性最强的化学式是_____________,气态氢化物最稳定的化学式是_____________

(7)C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________

(8)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________________

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【题目】按要求回答下列问题:

(1)有下列六组物质:属于同系物的是______,属于同分异构体是______,属于同种物质的是______(填序号)。

A. B. C.

D. E.ClC(CH33与(CH32CHCH2Cl F.与CH3﹣CH2Cl

(2)的系统命名_________________

(3)的系统命名__________________________

(4)右图有机物的分子式_________________

(5)甲基的电子式_________________

(6)某烃的分子量为72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种,该烃的结构简式为_________________

(7)C7H8O属于芳香族化合物且能发生催化氧化反应,该反应方程式为:_________________

(8)某有机物X分子中只含C、H、O三种元素,相对分子质量小于110,其中氧元素的质量分数为14.8%,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应,则X的分子式为__________。若1 mol X与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2,则X的结构简式为____________________

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【题目】某有机物结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是

A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键

B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9 mol H2O

C. 1 mol 该有机物可电离生成2 mol H+

D. 1 mol 该有机物最多可与6 mol H2 发生加成反应

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同步练习册答案