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【题目】下列过程属于化学变化的是

A. 焰色反应 B. 石油分馏 C. 碘的升华 D. 粮食酿酒

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【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题:

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________,其第一电离能比Be ____________(填”)

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是______________

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图。

①B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:________________________________________________________

路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________

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【题目】某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:

已知: ABC 均为常见物质

1有机盐 X 的化学式:_______

2写出 X 受热分解的化学方程式:_______

3一定条件下,固体 C 与气体 A 中的某一成分可能发生某一氧化还原反应生成红棕色固体, 写出此可能的化学方程式_______

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【题目】向一定体积 CaCl2 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 Na2CO3溶液,反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知:图中 V1V2=1:2,当加入 V2mLNa2CO3 溶液时,所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1,体积为 200mL。求:

1混合溶液中 CaCl2 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______

2m2=______g

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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。

(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

D的化学式是________

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

(2)A在常温下为气体,C是红棕色的气体:

A、C的化学式分别是:A________;C________

D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(属于不属于”)氧化还原反应。

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【题目】如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题:

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________

(2)B装置的作用是____________

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________;上述实验现象说明________________________________________________________________

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________

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【题目】下列物质中,不能通过单质直接化合生成的是(
A.HCl
B.MgO
C.SO3
D.CO2

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【题目】科学家正在研究温室气体CH4CO2的转化和利用。请回答下列问题:

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中,核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)CH4CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________

(3)一定条件下,CH4CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4H2O形成的水合物俗称可燃冰”。

参数

分子   

分子直径/nm

分子与H2O的结合能E/kJ·mol1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

下列关于CH4CO2的说法正确的是________(填序号)。

a.CO2分子中含有2σ键和2π

b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子

c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2

d.CH4CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3sp

为开采深海海底的可燃冰,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm,根据上述图表所提供的数据分析提出该设想的依据是______________________________________

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【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素且原子序数依次增大。其相关信息如下表

元素编号

元素性质或原子结构

X

X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2

Y

Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2

Z

最外层中只有两对成对电子

W

前四周期基态原子中,W元素的未成对电子数最多

(1)元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________,是_________(极性非极性”)分子。

(2)Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高,原因是____________________________________

(3)基态Z原子中,电子占据的最高电子层符号为_________,该电子层具有的原子轨道数为________________

(4)元素W位于元素周期表的第________族。

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同步练习册答案