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【题目】25 ℃时,不同酸性条件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中,c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 随着溶液pH增大,不断增大
B. 由水电离出的c(H+):Q>X=Y
C. HF的电离常数Ka=1.0×10-3.2
D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH约为8.2
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【题目】25 ℃,两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是
酸 | Ka1 | Ka2 |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO
B. 酸性强弱顺序为H2SO3>H2CO3>HSO>HCO
C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO==HSO+CO2
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【题目】羟基水杨胺(Z)可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图,下列说法正确的是
A. X能和NaHCO3溶液反应产生CO2
B. Z的分子式为C13H12O3N
C. X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应
D. Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时,1mol Z 最多消耗3 mol NaOH
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D. X的原子半径小于Y
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【题目】已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A. 原子半径A>B>C>D
B. 原子序数D>C>B>A
C. 离子半径C3->D->B+>A2+
D. 单质的还原性A>B,单质的氧化性C>D
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【题目】已知: A 用于医疗消毒, C 为常用调味品; E 与 B 都能发生银镜反应, E 的相对分子质量比 B 大 12,请回答:
(1)求 E 的结构简式_______;乙生成聚合物的反应类型_______。
(2)C 生成甲的方程式_______。
(3)下列说法不正确的是________。
A. 物质 A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B. 用蒸馏的方法分离物质 A 与 C 可得到纯净的 A
C. 根据溴水褪色现象,可以证明物质 E 中一定存在碳碳双键
D.新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质 A、 B 和 C
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【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ____________________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________。
A.使用容量瓶前检验是否漏水。
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤。
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
C.常温常压下,5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
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【题目】已知下列四个反应:
①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
②2F2+2H2O===4HF+O2
③Cl2+H2O===HCl+HClO
④C+H2O(g) CO+H2
试从氧化还原的角度,回答下列问题:
(1)水只作氧化剂的是________;
(2)水只作还原剂的是________;
(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
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【题目】(1)把标准状况下VL气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于1L水中(不考虑反应),所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为_________________mol/L;
(2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物质的量浓度为_____________________
(3)一定质量的Al与足量盐酸反应,当转移了2 mol电子时,参与反应的铝的质量是________g。
(4)下列物质:①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨盐酸 ⑩ H2SO4 Ba(OH)2
属于电解质的是_______ , 属于非电解质的是 ________,能导电的是_____________。
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