请回答下列问题：

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

a．天平 b．烧杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

(3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） H< 0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）

A．升高温度，X的物质的量减小

B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

A.1.0 mol/LB.0.5mol/LC.1.5 mol/LD.2mol/L

A.钠浮在水面上四处游动B.钠溶成小球，并且伴有“嘶嘶”声音

C.向反应后的溶液中加入酚酞，溶液颜色变红D.反应中有大量白色沉淀生成

【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是

A．CO、H2S的转化率之比为1:1

B．达平衡后H2S的体积分数为4%

C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动

【题目】据报道，我国钒电池研究获得重大突破，未来十年市场有望突破1000亿美元。某钒电池反应为2VCl2+BrCl2— 2VCl3+Br—，电极均为惰性材料，储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，I极的电极反应式为VCl2—e—+Cl—= VCl3

B. 放电时，H+由交换膜右侧向左侧迁移

C. 充电时，I极与电源负极相连，发生还原反应

D. 充电时，Ⅱ极的电极反应式为2Cl—+Br——2e—= BrCl2—

（1）碳的一种同位素原子核内有8个中子，则该原子的符号为________，其质量数为______。

（2）用电子式表示CaCl2的形成过程______________________________和H2S的形成过程______________________________。

（3）A-、B2-、C+、D2+四种离子的电子数均为10。其原子半径由大到小的顺序为____________（填元素符号），其离子半径由大到小的顺序为____________（填离子符号）

（4）10g D2O的物质的量为_______，它与_______gCH4所含电子数相同。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________。

A.一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3

B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2

C.10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molSO2

D.一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3

【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.在反应中一定有沉淀、气体或水生成
C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D.分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应