对于平衡体系:aA△H＜0．下列判断正确的是( )A．若温度不变.容器体积扩大一倍.此时A的浓度是原来的0.48倍.则a+b大于c+dB．若从正反应开始.A.B的初始物质的量之比为1:1.则平衡时A.——青夏教育精英家教网—

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对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（　　）

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于c+d

B．若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1：1，则平衡时A、B的转化率一定相等

C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向右移动，容器中气体的压强不变

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在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu²⁺_（aq）+SO₄^2-_（aq）+xH₂O?CuSO₄?xH₂O_（s），当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（　　）

A．溶液中Cu²⁺浓度增大

B．溶液中Cu²⁺数目减少

C．该硫酸铜晶体质量不变

D．溶液的蓝色变浅

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室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9．下列有关说法正确的是（　　）

A．HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为：HZ＞HY＞HX

B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸HY强于酸HZ

C．X^-、Y^-、Z^-三种酸根均能水解，且水解程度Z^-＞Y^-＞X^-

D．三种盐溶液中X^-、Y^-、Z^-的浓度大小顺序为c（Z^-）＞c（Y^-）＞c（X^-）

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初始时温度、体积均相同的容器中N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g），有下列两种不同充料在恒温（T）、恒压（P）下分别建立平衡．下列有关叙述不正确的是：（　　）
Ⅰ．N₂、H₂的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH₃的起始物质的量为4mol．

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1：2

C．途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同

D．平衡时：途径Ⅰ的反应速率v （N₂）与途径Ⅱ的反应速率v （NH₃）的比值为1：2

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一定温度下，有可逆反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＞0，以下说法正确的是（　　）

A．温度升高，H₂O（g）的转化率增大

B．反应的化学平衡常数的表达式为：k=

c(Fe3O4)c(H2)4

c(Fe)3c(H2O)4

C．

增大压强后，V正、V逆的变化如图所示

D．多投些 Fe（s），可有效提高化学反应速率

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已知：①A+B²⁺=A²⁺+B，②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．则A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是（　　）

A．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

B．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

C．D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

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下列除去杂质中，所用除杂试剂不正确的是（　　）

序号	主要成分	杂质	所用除杂试剂
A	MgCl₂	FeCl₃	MgO
B	NaOH	Na₂CO₃	盐酸
C	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	NaOH溶液
D	工业用水	Hg²⁺	S^2-

A．A

B．B

C．C

D．D

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一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S．已知反应A（s）=D（g）+E（g），△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，温度必须（　　）

A．高于或等于409K

B．低于136K

C．高于136K而且低于409K

D．任意温度

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下列方法中可以说明2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已达到平衡的是（　　）

A．当c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1时

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C．单位时间内生成n mol H₂的同时生成2n mol HI

D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

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将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的（　　）

A．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol?L^-1?s^-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L^-1?s^-1

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