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粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，其正确的操作顺序是(　　)

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

A. 冰雪消融 B. 木已成舟 C. 蜡烛成灰 D. 水落石出

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________
（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）

（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________

（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________

（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）

（1）基态氮原子核外有________种不同运动状态的电子，其价层电子排布图为_______________

（2）NH4NO3中元素的第一电离能大小关系：N_______ O，NO3-的空间构型为___________，NH4+中氮原子的杂化类型为_________

（3）HCN分子中含______个σ和________个π键。与CN-互为等电子体的分子和离子分别为______和______（各举一例，填化学式）

（4）NH3极易溶于水，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_________，一个晶胞中N原子数目为__________

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为____________________。

（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________。

（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为____________________。

（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；（填“阴极”或“阳极”）

（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

【题目】（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是__________________________（填序号）

（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________

（3）在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_____________L。

（5）配平下面两个反应① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl，____________

② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O（系数是1的也请填上），_____

根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______________________________________。

【题目】一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大