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【题目】严重的雾霾天气,给人们的出行及身体造成了极大的危害,研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的形成及处理具有重要意义。

(1)500℃时,在催化剂存在条件下,分别将2molSO2和1molO2置于恒压容器甲和恒容容器乙中(两容器起始容积相同),充分反应,二者均达到平衡后:

①两容器中SO2的转化率关系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是____(填字母)。

a.温度和容器体积不变,充入1.0molHe b.温度和容器体积不变,充入1.0molO2

c.在其他条件不变时,充入1molSO3 d.在其他条件不变时,改用高效催化剂

(2)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液可作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_______________

②吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判断,NaHSO3溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”),用化学平衡原理解释:________

(3)用CH4催化剂还原NO2可以消除氮氧化的污染,例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用标准状况下4.48CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_______kJ。

(4)工业上合成氨所需氢气的制备过程中,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定条件下,将CO(g)与H2O(g)以体积比为1:2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为1:6.则平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

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【题目】I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗称有机玻璃。其结构简式为:。以下是有机玻璃的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为________,A生成B的反应类型是______反应。

(2)C中官能团的名称是________ ,D的名称是________(系统命名法)。

(3)由E生成PMMA的化学方程式为____________

II.由合成PMMA得到的启示,可应用于由苯酚为主要原料制备

(4)的同分异构体中符合下列条件的有_____种(不考虑立体异构):

①属于的二取代物

②取代基处于对位且完全相同

③能够与NaHCO3溶液反应产生CO2

其中核磁共振氢谱有5个峰,峰面积之比为6:2:1:1的是_________(填结构简式)。

(5)参照I中有机玻璃的合成路线,设计并完善的合成路线:

____________

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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:

―→―→

粗盐中含Ca2Mg2Fe3SO等杂质,提纯的步骤有:

①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发,其正确的操作顺序是(  )

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

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【题目】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用:

Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知:①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;②2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H

(1)Se与浓H2SO4的反应中,氧化剂是_______还原剂是________

(2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是:SeO2 ______ 浓H2SO4(填大于、小于或等于).

(3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目:_________________

(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应,配平该反应的化学方程式____________

SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O

Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(5)含氰废水中的CN有剧毒。在微生物的作用下,CN能够被氧气氧化成HCO,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_____________________________________________

(6)硫酸铜溶液能与单质磷反应:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________

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【题目】对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施,其中不能使反应速率加快的是(
A.升高温度
B.改用50mL2mol/L盐酸
C.改用200mL1mol/L盐酸
D.用等量铁粉代替铁片

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【题目】N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)基态As原子的核外电子排布式为_________

(2)N的第一电离能比O大,原因是______________

(3)NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角_______(填“大”或“小”),原因是____________

(4)K3AsO4中含有的化学键类型包括________;AsO43- 的空间构型为______。As4O6的分子结构如图1所示,则该化合物中As的杂化方式是__________

(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构,则NH5_______晶体。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数的数值为NA,则该晶胞中含有P 原子的个数为______,该晶体的密度为_________(用含NA、a 的代数式表示) g.cm-3

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【题目】漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2===4ClO2↑+H+Cl+2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是

A. 溶液中的Cl起催化作用 B. 溶液中的H起催化作用

C. ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低 D. 在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强

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【题目】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)为原料制备的流程如下:

已知:在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2开始沉淀,pH=3.7沉淀完全

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________

(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:

温度℃

40

60

80

100

120

铁浸取率

50

62

80

95

85

①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________

②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________

③当酸浸温度超过100℃时,铁浸取率反而减小,其原因是___________________

(3)上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________(填化学式)。

(4)Fe3+浓度定量检则,是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为____________

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【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料,请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色,向其中加入过量亚硝酸钠后,溶液紫红色逐渐褪去,并出现红褐色沉淀,请写出该反应的离子方程式__________

II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知:①氧化过程中,控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应:

C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应:

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纤维素,结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______,氧化过程中反应温度不宜高于60℃,原因是______________

(2)不做任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子,其中一种是NO2-,NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________

(3)装置B用于制备NaNO2,盛装的试剂除NaOH(aq)外,还可以是______(填字母)。

a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

III.测定产品纯度:

【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液;②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中;③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点;④重复以上操作3次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________

(2)产品中NaNO2的纯度为__________

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