A. SO2 B. Na2O2 C. Na2O D. SiO2

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。

(2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。

A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处

(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。

a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。

b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。

(1)标准状况下，11.2LNH3中含______个氨分子。

(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是______；所含的氧原子个数之比是______。

(3)4.8g CH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等。

(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，则Na2R的摩尔质量为______。

(5)标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______。

【题目】某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

（1）写出A、B的化学式：A_______，B_________。

（2）写出B→D的化学方程式_______________________________。

（3）写出B→C的离子方程式________________________________。

（4）写出E→C的化学方程式________________________________。

A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2

A.工业上以硫为原料制硫酸

B.二氧化硅用于制造光导纤维

C.铁在商代用于铸造司母戊鼎

D.铝合金用于制造门窗

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.KOH+HNO3=KNO3+H2O

C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B. n点表示AgCl的不饱和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

A.路布兰B.索尔维C.侯徳榜D.徐光宪