A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

A. 由b口加入物质为O2

B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O

C. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生

D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原

A. 钠保存于水中 B. 浓硝酸保存在玻璃瓶中

C. HF溶液保存于塑料瓶中 D. 稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中

A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g

（1）Fe3+的电子排布式为___________________。已知，Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。

（2）Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键

（3）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)

（4）已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。

②若晶胞的边长为a cm，则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示，阿伏加德罗常数为NA)。

A. 化合物b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a的消去产物中最多有15个碳原子共面

C. a、b均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b分子发生加成反应最多消耗4mol H2

下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

A. 氧化铜和稀硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应

C. 铜和硝酸铁溶液反应 D. 铜和浓硝酸反应

(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。

(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。

(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。

(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：

A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体

B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液

C．过滤，将白色沉淀滤出

D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀

E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀

F．将滤液蒸干，得到晶体

①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。

②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。

A. 一个苯分子含3个π键和6个σ键

B. 金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关

C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键