（1）写出锌粉与盐酸反应的离子方程式______________。

（2）求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。

（3）计算出m=___________。

（4）反应中生成的H2可以和标准状况下______mL的O2恰好完全反应。

（5）向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，则V的值是__________。

（1）步骤1的主要操作名称是_____，该操作用到的玻璃仪器是_____

A．烧杯 B．漏斗 C．酒精灯 D．玻璃棒

（2）固体X是_____（填化学式)，溶液Y是_____(填化学式）

（3）步骤2中发生反应的离子方程式为 _____ 。

（4）将回收的铜和一定浓度的稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化剂是________，还原剂是_______。用单线桥法标出上述反应的电子得失：______________________。

（5）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

A.高纯硅B.活性炭C.铁合金D.金属钠

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O

B. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋

C. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D. 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O

回答下列问题：

（1）装置A可用于观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________(填序号)。若装置堵塞使气流不畅，则A中的现象为_______________________________。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

（2）尾气处理可以选择以下装置中的________(填序号)。

（3）反应过程中若pH值小于7则会降低产率，请用离子方程式解释原因：_________________________。

（4）请写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。

（5）反应结束后，取C中混合物趁热过滤，取滤液于蒸发皿中， ______________，抽滤，洗涤，低温下干燥得产品。洗涤时要尽量减少产品的损失，其具体操作是_________________________。

（6）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取4g 的产品配制成250mL 硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，实验数据如下表：

当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液___________，且半分钟内不变化，则达到终点。计算该产品的纯度是____________________________。

A.污水未经处理直接排入大海B.推广使用清洁能源

C.植树进林，提高森林覆盖率D.推广使用无磷洗涤剂

A.原子半径：丙＞丁＞戊
B.最外层电子数：甲＞乙
C.金属性：甲＜丙
D.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

（2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，

（3）写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。

②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1

A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个