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【题目】A-F6种有机物,在一定条件下,按图发生转化.

又知烃A的密度(在标准状况下)是氢气密度的13倍,试回答下列问题:

(1)有机物A的结构简式为 __________有机物D中所含官能团名称为 __________

(2)有机物的结构简式:E. __________ ,F. __________

(3)C→D的反应类型属于 __________.C+E→F的反应类型属于 __________

(4)F的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的有机物有 __________ 种.

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【题目】下图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化,当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

A. H2SO4溶液 B. NaOH溶液

C. 饱和NaCl溶液 D. NaBr溶液

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【题目】某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3 , 已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a,则溶液中K+与NO3的个数比为(
A.1:4
B.1:2
C.3:4
D.3:2

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【题目】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题:

1Al原子的价电子排布图为_________________________________NaMgAl的第一电离能由小到大的顺序为________________________

2某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18),其中Si原子的杂化轨道类型为________

3工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷,其晶胞如图所示:

①该制备反应的化学方程式为___________________________________.

②该化合物的晶体类型为_______________,该晶胞中有____个铝原子,该晶胞的边长为a pm,则该晶胞的密度为____________g·cm3

4AlCl3的相对分子质量为133.5183 ℃开始升华,易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示,图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm,从键的形成角度分析1键和2键的区别:__________________________________________

5LiAlH4是一种特殊的还原剂,可将羧酸直接还原成醇:

CH3COOH CH3CH2OH

CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________,分子中键角α________键角β(大于等于小于”)

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【题目】能较好说明乙醇分子结构简式为C2H5OH,而不是CH3OCH3的事实是(  )

A. 1mol乙醇完全燃烧只生成2molCO23molH2O

B. 乙醇无同分异构体

C. 0.1mol乙醇与足量钠反应只产生0.05mol氢气

D. 乙醇与水以任意比例互溶

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【题目】研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知:N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

12NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) ΔH_________,该反应在_______下能自发进行(填写:高温或低温或任意温度)

2T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(015 min)NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡将_____(向左向右”)移动。

15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

3请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:______________________________

4如上方图示的电解装置,可将雾霾中的NOSO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g

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【题目】二硫化钨(WS2WS2W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:

请回答下列问题:

1已知:W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:_________________

2操作中用到的玻璃仪器有________________________________

3写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:_________________________________

4滤渣中主要成分的形成可用离子方程式表示为:_________________________________

5钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原理为:Ws+2I2gWI4g)下列说法正确的有_______

A. 灯管内的I2可以循环使用

B. WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积

C. 温度升高时,WI4的分解速率加快,而WI2的合成速率减慢

D. WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长

6已知常温下,Ksp(CaWO4) =1×1010,浓度为x mol/LNa2WO4溶液与浓度为1×104 mol/LCaCl2溶液按体积比2:1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________

7已知生成二硫化钨的化学方程式为:2(NH4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O,若生成124WS2,则反应所转移的电子数目为________________

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【题目】下列叙述中正确的是( )

A. CO2是酸性氧化物 B. 由一种元素组成的物质一定是单质

C. 单质只能用置换反应制取 D. 含氧元素的化合物称为氧化物

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【题目】化合物Z由如下反应得到:C4H9BrYZ,Z的结构简式不可能是( )

A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH(CH2Br)2

C.CH3CHBrCHBrCH3

D.CH2BrCBr(CH32

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【题目】下列有机物在一定条件下,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是(  )

CH3Cl

A. ①② B. ②③④ C. D. ①②③④

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同步练习册答案