（1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

A.硫能在空气中燃烧B.浓硫酸可做脱水剂

C.二氧化硫无毒无害D.石膏可做建筑材料

（1）图1、2、3所代表的实验中，实验自变量依次为 ， ， ．

（2）根据图1可以得出的实验结论是 _．

（3）图2曲线bc段产生的最可能原因是 ．

（4）若进行图2所代表的实验时增加过氧化氢酶的含量，请在图2中，利用虚线绘出曲线的变化

（5）能否以H2O2为材料来探究温度对H2O2酶活性的影响？ 为什么 ．

（6）酶的作用原理 ，酶的本质 ． ．

（1）芳香烃：________；

（2） 卤代烃：________；

（3） 醇：________；

（4）醛：________；

（5）羧酸：________；

（6）酯：________。

A. A B. B C. C D. D

（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是____________(选填“A”、“B”、“C”)；

（2）写出制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________________。

（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是_____________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明） ___________________________________________________ 。

（1） 中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。

（2）[Sb2(CH3)5]+的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH互为等电子体的阳离子_________。

（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2I。I离子的空间构型为__________。

（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl][GaCl]或(b)[GaCl][SbCl]，该离子化合物最可能的结构组成为________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。

（5）固态PCl5结构中存在PCl和PCl两种离子，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl和PCl之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______gcm-3。

A. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

B. 在B点：c(Na＋) ﹦c(CH3COO－) ﹥c(OH－)﹦c(H＋)

C. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

D. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

②下列说法正确的是________。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为___________________。

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

③当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量______（填“增大”或“减小”）_______克。

A. 加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+) c(OH-)逐渐减小

B. pH=5的NH4Cl溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH<6

C. pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na+)<c(A-)

D. pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①=③>②