【题目】氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：

请根据上述合成路线，回答下列问题：

（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_____________；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟______mol氢气加成。

（2）②的反应类型是__________________。写出它的化学方程式：_____________。

（3）④中所用试剂X为____________。

（4）写出反应⑤的化学方程式：_______________________。

A.一定是离子键

B.一定是共价键

C.可能是离子键也可能是共价键

D.以上说法都不正确

【题目】下列排列顺序不正确的是（ ）
A.元素的非金属性：N＜O＜F
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.热稳定性：HF＞HCl＞H2S
D.原子半径：Al＞Mg＞Na

A. 图①用于除去Cl2中混有的HCl气体

B. 图②用于制取并收集少量SO2气体

C. 图③用于排空气法收集CO2气体

D. 图④比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

A. 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

B. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH

C. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I2

【题目】现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ）
A.锂电池
B.锌锰电池
C.氢氧燃料电池
D.镍镉电池

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是_________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是________(填序号)。

A．Fe3+ B．Ca2+ C．Al3+ D．Mg2+ E．Fe2+

Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-==Fe2+，阴极反应式是2H++2e-==H2↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？____(填“能”或“不能”)。

（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为:________________________。

A.黄铜 B.纯铁 C.碳酸钙 D.碳素钢

（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_______、____接___、____接j、k接___、____接___。

（2）装置F中CuO的作用是__________________________________________________。

（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为_________________。

（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是______________________________。

已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'

ⅱ．R—HC=CH—R'

ⅲ．R—HC=CH—R' （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

（1）A的化学名称为_____，B的核磁共振氢谱显示为_____组峰。

（2）由C生成D的反应类型为_____。

（3）1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗_____mol NaOH。

（4）X的结构式为_____，F的结构简式为_____________。

（5）由G生成H的化学方程式为_______________________________。

（6）符合下列条件的E的同分异构体共_____种（不考虑立体异构）。

①芳香族化合物 ②与E具有相同官能团 ③能发生银镜反应 ④酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液显紫色