A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1

C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态

D. 在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态

A.它位于第六周期第ⅡA族B.它位于第七周期第ⅡA族

C.它位于第七周期第ⅠA族D.它的原子最外层有3个电子

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

A. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA个

B. 1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA个

C. 常温下，2.3g钠投入到100mL水中，钠失去的电子数为0.1NA

D. 0.1mol钠在空气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为0.1NA

①分子式为C15H14O7　②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成　③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1　④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4 molBr2

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

A．分子式C15H21O4

B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．分子中有两个手性碳原子

D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A. 最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

B. 气态氢化物的稳定性： W＞X

C. 单质还原性：T＞Z

D. Z、T、W的最高价氧化物对应水化物可以相互反应

A. 1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)

D. 吸热反应一定需要加热才能发生

完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________________。

（2）若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是______________。若要验证SO2的还原性，A中应盛放_________溶液。B中应盛放_________溶液。

II.为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。

（3）甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，再取10 mL稀释液与足量锌粒用下图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是________。

实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为______mol/L。

（4）乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是_______________________________。

A. X→Y是加成反应

B. 乙酸→W是酯化反应，也是取代反应

C. Y能与Na反应生成氢气

D. W能与氢氧化钠溶液反应，但不与稀硫酸反应