（1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_____________。

（2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_______________。

（3）298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式__________________。

（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图。

①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式________。

②在pH<0的酸性环境下，向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_______。

③下列说法正确的是____（填字母序号）。

a．NaHSeO3溶液显酸性

b．pH=8时，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)

c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)

④常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=________。

A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

【题目】下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.H2O
D.CaCl2

A．K值不变，平衡可能移动

B．平衡向右移动时，K值不一定移动

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

A.n+1B.n-5C.n+3D.n-6

【题目】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，减小

D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

【题目】化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。

A.1.6gB.2.7gC.3.2gD.5.4g

A. 3个 B. 4个

C. 5个 D. 6个

A. 铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C. 对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D. H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023