A.5B.4C.3D.2

A.CH3ClB.CHCl3C.CH2Cl2D.CCl4

A. 铁与盐酸反应 B. 乙醇燃烧

C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应

A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

【题目】在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

A. A B. B C. C D. D

【题目】为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是_______________。

(2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________，试剂B 选择______。(填序号)

a.稀盐酸 b.氧化铁 c.MgCO3固体 d.氨水

(3)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe3+)=_____mol/L。

(4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是________________。

(5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe2O3)，测定方式如下：

I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；

II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+；

III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK2Cr2O7溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K2Cr2O7溶液。发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O

①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________。

②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。

A．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-

B．电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动

C．每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA

D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连

A. 原子半径:Z>W>Y>X

B. 简单氢化物的稳定性:Y>W

C. m、n、p均为只含极性键的共价化合物

D. Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得

A. 制漂白粉 B. 炼铁 C. 制生石灰 D. 制烧碱