(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。

(5)测定产品的纯度:

①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。

A.苛性钠——NaOHB.绿矾——CuSO4·5H2O

C.醋酸——C2H5OHD.熟石灰——CaSO4

A.金属性：K＞NaB.金属性：B＞Al

C.非金属性：Cl＞PD.非金属性，F＞O

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素位于元素周期表s区，电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；F位于第四周期d区，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子；E的一种氧化物具有磁性；C与G同主族。

（1）基态原子的价电子轨道排图为______,B2A2的电子式为_______,CD3-的空间构型为______ ．

（2）F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18(1个BD分子可提供的电子数为2)，则______ 根据等电子原理，B、D分子内键与键的个数之比为______ ．

（3）FXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为，若晶体中的F分别为F2+、F3+，此晶体中F2+与F3+的最简整数比为______ ．

（4）G元素与Ga可形成原子晶体GaG，其晶胞结构如图所示，密度为，Ga和G的摩尔质量分别为M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半径分别为r1pm和r2pm，阿伏伽德罗常数值为，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______．（写出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的计算式）

A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑

C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑

G.HgS+O2=Hg+SO2

I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；

(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；

(3)所有元素均参加氧化还原反应的是____________________________。

II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；

(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；

(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。

①钠和水反应____________________________________。

②硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液___________________________________。

（2）3.01×1023个OH－的物质的量为______mol，质量为_______g。

（3）将28g纯净的铁粉投入到200ml足量的稀盐酸中，该反应能够放出标准状况下的气体____L，实验后所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为_________mol／L 。

（4）将200 mL 0.5 mol/LNaOH稀释成1000 mL后其物质的量浓度是_________mol／L 。

下列说法不正确的是（ ）

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

【题目】下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
A.反应速率用于衡量化学反应的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D.化学反应中，纯液体物质不能计算其速率

(1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_____________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_________种。

(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_____________。

(3)SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。

①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒______________(分子或离子)；

②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为______________；

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是__________________________________。

(4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，如:nCH3CH=CH2。该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________________；反应涉及的元素中电负性最大的是_____________________________。

(5)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点，Ca2+处于立方体的中心)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-紧邻；若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为________cm(用含NA的代数式表示)。

【题目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图所示碳原子的杂化轨道类型为______．

（2）分子的立体构型为______，属于______分子填“极性”或“非极性”．

（3）四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示．

的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______．

结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性______填“增强”“不变”或“减弱”.

（4）碳的另一种单质可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图所示位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为______，其晶胞参数为，晶体密度为______（列计算式）.