A.3He的最外层电子数为2，具有较强的金属性

B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族

C.其原子核中质子数为2、中子数为1

D.核聚变是化学反应

已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的伓系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。

（1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________

（2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。

（3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。

（4）步骤③先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_____________。

（5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。

（6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)

（8）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7，溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为_____________

【题目】实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（ ）
A.降低温度
B.用铁代替锌
C.增大盐酸浓度
D.用锌粒代替锌粉

I：中学教材中苯与溴发生反应的装置如图1所示。

A中加入15mL无水苯和少量铁屑。再小心加入4.0mL液态溴。

根据相关知识回答下列问题

（1）装置中发生反应的化学方程式为_____________。

（2）C的作用为_____________

Ⅱ：改进的苯与溴发生反应的装置如图2所示。根据要求填空

（3）将三颈烧瓶内反应后的液体分离出的操作是_____________(填操作名称)；将液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤_____________(填操作名称)。

（4）干燥管中所装试剂是_____________

III：另一种改进装置如图3，试根据要求回答

（5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有_____________(填装置序号)。

（6）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从_____________口进入(填“上”或“下”)。

（7）反应结束后要使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是_____________

（8）若实验时，无液溴，但实验室有溴水，该实验如何操作才能做成功。_________________________。

【题目】美国科学家威廉·诺尔斯、柏利·沙普利斯和日本化学家野依良治因通过使用快速和可控的重要化学反应来合成某些手性分子的方法而获得2001年的诺贝尔化学奖。所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（　　）

A. 与乙酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热

C. 在催化剂存在下与氢气作用 D. 与银氨溶液作用

A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)

B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)

C. 随着NaOH溶液的加入，减小

D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)

【题目】关于化合物 说法错误的是（ ）

A. 1mol该化合在一定条件下加氢最多可消耗5mol H2

B. 该化合物最多有14个原子共面

C. 该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 该化合物与互为同分异构体

A. B. C. D.

A.磷B.钙C.铁D.砹

A.硫酸和硝酸都是重要的化工原料B.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D.浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性