（1）钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。

（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是_____、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(二)已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:

（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。

（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中砷原子的杂化方式为__________。

（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。

② 6CO2(g)＋6H2O(g)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH2

③ 2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g) ΔH3

④ 2CO2(g)＋6H2(g) === C2H5OH(l)＋3H2O(g) ΔH4

下列有关说法正确的是( )

A. H2的燃烧热为

B. 反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C. 标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D. 2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3

【题目】已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(　　)

A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

A. 液氧、 烧碱、 碘酒 B. 生石灰、熟石灰、 胆矾

C. 铜、 干冰、 冰水 D. 空气、 氮气、 白磷

A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B. CuO没有全部被还原

C. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D. Ⅲ装置后缺少干燥装置

A. 溶质的质量分数ω=×100%

B. 溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1

C. 溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)

D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

（1）由B→C的反应类型为______________。

（2）写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________________。

（3）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为________________________。

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式________________。

①属于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

③分子中含有两个甲基。

（5）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___________

请回答：

（1）仪器 C 的名称是__________；

（2）装置 B 中冰水的作用是__________；

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验 过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是__________。

A．样品分解不完全

B．装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置

C．产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从_____(填“a”或“b”)口进水。

（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________ (填化学式)。

（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________。

（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____________________________。

（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_____。