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【题目】以下说法正确的是( )
A.干冰升华克服了分子间作用力,没有破坏共价键
B.HCl气体溶于水,形成稀盐酸,仅克服分子间作用力
C.C60与金刚石互为同素异形体,它们都属于原子晶体
D.乙醇和二甲醚分子都是C2H6O,它们是同位素
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【题目】钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝, 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(FeWO4和MnWO4),钨酸(H2WO4)酸性很弱,难溶于水。
已知:①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。
(1)74W在周期表的位置是第_______周期。
(2)写出黑钨矿中FeWO4与氢氧化钠,空气熔融时的化学反应方程式________________________________;白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_______________。
(3)工业上,可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上,等物质的量的CO、H2、Al作还原剂,可得到W的质量之比为______。用焦炭也能还原WO3,但用氢气更具有优点,其理由是_____________________________________。
(4)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则T1时Ksp(CaWO4)=_________(mol/L)2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为_____________________________,T2时该反应的平衡常数为__________。
(5)工业上,可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极,不锈钢作阴极,盐酸为电解质溶液,阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式_______________。
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【题目】以苯酚为原料合成的路线如图所示.请按要求作答
(1)写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法,用必要的文字说明: .
(2)写出以下物质的结构简式:B ,F .
(3)写出反应④的化学反应方程式:④ ,
(4)反应⑤可以得到E,同时可能得到的副产物的结构简式为 .
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【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。
(1)该反应的化学方程式是:_______ 。
(2)电解食盐水的过程中,其中氧化剂为______,还原剂为_______。
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【题目】下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色.
填写下列空白:
(1)写出化学式:A__________,B______________.
(2)写出反应⑤的化学反应方程式:_______________________________﹣ .
(3)写出反应⑥的化学反应方程式:_________________________________.
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【题目】电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制漂白粉:2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式,若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目_______________。
(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状况)为多少__________?
(3)若将1mol氯气通入石灰乳中,理论上可得到Ca(ClO)2的质量是多少_______?
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【题目】实验室制Cl2反应4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O,下列说法不正确的是
A. 还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B. 每有2molHCl被氧化,转移电子的物质的量为2mol
C. 每消耗1mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
D. 转移电子的物质的量为1mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2L
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是
A. 1mol NH3所含有的原子数为NA
B. 常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NA
C. 常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D. 1 L 0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA
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