（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。

已知：

①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。

(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。

（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为

步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。

步骤2:用0.200 0molL-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+

步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.

计算样品中C2O42-的物质的量_________________。（写出计算过程）

A.Na+B.NaC.Mg2+D.Cl-

已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：

(1)①②③④四个反应中，属于氧化还原反应的是____________。

(2)写出①③两个化学反应的化学方程式：①____________________________________;③____________________________________。

(1)根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序为：b接___，____接_____，____接a。

(2)在连接好装置之后实验开始之前必须要进行的一项操作是：___________________。

(3)U形管中所盛试剂的化学式为___________；装置③中CCl4的作用是____________。

(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之

间再加装置⑤，你认为装置⑤应加在__________________之间（填装置序号），瓶中可以放入_________________________________。

(5)若在装置完好的前提下，用浓度为10mol/L的浓盐酸600mL与过量的的MnO2反应，最终生成的氯气_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通过向反应后的溶液中加入___________来证明上述结论。

A．锌粒 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸酸化的硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液

①优雅的家居环境令人心情舒畅，装修过程中不合理的是____(填字母)。

a.选用符合国标的环保建材 b.家居绿色化 c.选用大量天然石材

②医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，若处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要采取______处理。

③用铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一，下图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式：__________。

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度髙、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，它属于_____(填字母)。

a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

②下列不属于传统硅酸盐材料的是________(填字母）。

a.陶瓷 b.有机玻璃 c.水泥

③云轨使城市出行绿色快捷，云轨机身采用了铝合金框架，下列不属于铝合金性质的____(填字母）。

a.耐腐蚀 b.密度大 c.强度大

(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

①某品牌绿茶饮料产品标签如图所示。配料中属于甜味剂的是_____、________；属于防腐剂的是_______；

②碘被称为“智力元素”，______(化学式）是目前碘盐中添加的主要含碘物质。

③葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的结构简式为_________。

④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式_______。

A. 加少量盐酸

B. 加热

C. 加少量醋酸钠晶体

D. 加少量NaOH晶体

A.H2S和Na2O2B.H2O2和NH4Cl

C.NH3和O2D.HNO3和HClO4

( I )下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。

A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿

( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：

仪器：

方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。

请将相应的字母填入空白处：

( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：

a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．托盘天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒

回答下列问题：

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。

(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____ (写仪器名称)。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________ (填序号)。

①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线

②容量瓶使用时底部残留有水

③定容时眼睛俯视刻度线

④移液时不小心有少量液体洒到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

A. 明矾可用于自来水消毒

B. 食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用

C. 工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属Al

D. 工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物