下列说法错误的是

A. X为电源正极

B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低

C. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极上流出24mole-

D. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

（注：用曾煮沸的姜汁重复这项实验，牛奶在任何温度下均不能凝固）

（1）实验证明新鲜姜汁中含有一种酶，其作用是 。

（2）20℃和100℃时，15min后仍未有凝固迹象，说明酶的活性较低，其原因分别是 和 。

（3）若60℃时牛奶在有姜汁和没有姜汁的情况下都可以凝固，当反应进行到t时，向其中加人姜汁。下图中能正确表示加姜汁后牛奶凝固随时间变化趋势的曲线是 。

（4）为提高实验的准确度，实验中“不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁”操作中应注意的是 。

（5）有同学说，该实验不能得出姜汁使牛奶凝固的最适温度，请提出解决方案: 。

A. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O B. 2CuO + C2Cu + CO2↑

C. 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 D. Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

I．SO2的制取和部分性质研究。

（1）下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是____________

（2）设计实验验证SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。

向甲中滴加_________溶液，观察到_____________， 可知混合液中无Fe3+；

向乙中滴加_________溶液，观察到______________，可知混合液中有__________由此得出结论：SO2的还原性强于Fe2+ 。

II．葡萄酒中SO2的检测。

（3）检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3-。设计如图1的实验:

甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。这个结论是否合理_____（填“是”或“否”）说明理由__________________________________________。

（4）某兴趣小组用图2装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

实验步骤：

i. 检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸

ii. 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应

iii. 除去C中过量的H2O2

iv. 用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定

回答下列问题：

①仪器A的名称是____，A的进水口为____，滴定前排气泡时，应选择图3中的___。

②C中反应生成物的化学式是________，除去过量H2O2的方法是_________________。

③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为____g/L，是否符合国家标准________（填“是”或“否”）。

④下列操作使测定结果比实际值偏高的是______________。

a.B中加入的盐酸挥发

b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

A. b是电池的负极

B. 该电池使用过程中需补充Na2CO3

C. a、b两级消耗气体的物质的量之比为2:1

D. 电极a上每消耗22.4L原料气体，电池中转移电子数约为2NA

I. 氯气氧化法：。 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=________mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），此条件下的平衡常数K值为_______

II. 臭氧氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _______________。

（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_______________________________________。

（3）实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______________________________________。

III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。

请将该反应的化学方程式补充完整：____________________□15NN+□H2O

A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部

A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B. n点表示AgCl的不饱和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04

A. 非金属元素形成的离子一定是阴离子

B. 非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

C. 某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质