普通酒精中乙醇的含量为96%，15℃时密度为0.76g/cm³，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是．

某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图进行实验：

（1）请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式
（2）请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式．
（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g，气体F在标准状况下体积为5.6L，所得溶液的体积为200mL，则每份试样X的质量g，所得溶液E中Fe²⁺的物质的量浓度为mol/L．

实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，[已知Na₂CO₃的式量106；Na₂CO₃?10H₂O式量286]回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体[Na₂CO₃?10H₂O]g
（2）用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）．
A．调整零点
B．向天平添加砝码和调整游码到指定质量
C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D．称量空的小烧杯
E．将砝码放回砝码盒内
F．记录称量的结果
（3）将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
（4）定容的正确操作是
（5）若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？用“偏高，偏低、不变”填空
A．忘记将洗涤液转移入容量瓶        B．定容时俯视标线C．定容后摇匀液面低于刻度线．

（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失．烧杯中的溶液变成红色．通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：
①；②；③；
（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：．

在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm³的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为；溶质的物质的量浓度为．

已知某反应中反应物与生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）→．
（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（4）如有1.5mol Cu参加反应，有mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是mol．转移电子的物质的量是 mol．

将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．
（1）A组：；B组：．
（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式
生成无色气体，没有明显现象．

（1）写出Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的电离方程式：
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
该反应的离子方程式为
（4）根据下列四个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂               ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂     ④H₂S+I₂=S+2HI
可以判断FeCl₃、Cl₂、I₂、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是．

请按要求填空：
（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次是、蒸发浓缩、降温结晶、．
（2）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）．
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO₄杂质选用的一种试剂是，有关离子方程式为．

下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（　　）