A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L

（1）用托盘天平称量时砝码放在左盘，1g 以下使用游码

（2）溶解 NaCl 固体的烧杯上挂着水珠，直接使用

（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

（4）定容时俯视刻度线

（5）定容时仰视刻度线

（6）容量瓶未经干燥就用于配制溶液

A. （1）（3）（5） B. （1）（3）（4）

C. （2）（4）（6） D. （2）（3）（4）

A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA

B. 18 g 水中含有 0.1NA 个水分子

C. 22.4 L 氮气所含的电子数目为 NA

D. 17 g 氨气所含电子数目为 10NA

①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下)

A.③④B.①②⑤⑧C.①②③④⑦D.⑥⑦

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③滤液1中仍有Fe2+剩余

请回答下列问题：

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。

（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）

（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl26H2O应注意_____________________________________。

（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

A. 3.36L O2 和 0.3 mol H2O

B. 0.1 mol H2SO4 和 3.6 g H2O

C. 0.1 mol FeSO4·7H2O 和 0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D. 6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4

A. 放电时，Li+ 向负极迁移

B. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C. 当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过阳离子交换膜

D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性

A. B. C. D.

A. 分子中碳原子不在一条直线上 B. 光照下能够发生取代反应

C. 比丁烷更易液化 D. 难溶于水

【题目】下列物质含有共价键的离子化合物是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.N2
D.HCl