A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗

B. Ⅱ图中：溶液变蓝

C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色

（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。

（2）B生成A的化学方程式______________________。

（3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。

（4）F的结构简式_____________________。

（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。

（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。

（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成 的路线流程图____________________（其它试剂自选）。

A.AgNO3溶液B.蒸馏水

C.CCl4D.淀粉KI溶液

A. 用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料

B. 用无水硫酸铜（CuSO4）检验工业酒精中是否含有少量的水

C. 将生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]

D. 碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会分解生成氨气、水和二氧化碳

请回答下列问题：

（1）写出各物质的名称：

A_____________ ； C_____________；D_____________。

（2）写出相应的离子方程式：

B→C: _____________________________；

C→D: ______________________________；

A→C: _____________________________；

D→E:_____________________________（任写一个即可）。

实验操作和现象：

查阅资料：a. S2O32-有较强的还原性

b. 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

（1）A中发生反应的离子方程式是__________。

（2）B中饱和NaCl溶液的作用是_______。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是__________。

（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是__________。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是__________。

【题目】下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
A.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
B.铝片与浓硫酸的反应
C.甲烷与氧气的反应
D.石灰石的分解反应

（1）写山F的基态原子的核外电子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_____________。

（3）以下可以表示X的基态原子的原子轨道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下图可以表示F的氢化物中电子云重叠方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基态E原子核外存在_____种运动状态不同的电子。

（6）G元素位于周期表中的_____区，基态原子价电子排布式为________。

（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。

（2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________

（3）k元素可能的性质或应用有________。

A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强

C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4

（4）下列说法正确的是________

A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c

C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1

（5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9．8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗

NaClO g。