（1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。

已知：

H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_______________________________。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

①上述合成甲醇的反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_______________，判断的理由是________________________。

②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。

③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。

A.使用催化剂 B.投料比不变，增加CO的浓度

C.降低反应温度 D.通入He气体使体系的压强增大

（4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=__________________。

A. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质

B. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

C. 通空气时铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 放电时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

A. 环已烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、氢气作用生成溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应

C. 分子式为C8H10O的某芳香化合物有多种结构，其中含有-CH2OH基团的有4种

D. 异丙苯（）中碳原子可能都处于同一平面

A. 加热 B. 将锌片改成锌粉

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加入适量Na2CO3粉末

(1)氯原子的结构示意图为____________________。

(2)用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为___________________________________。

(3)步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br2吹出来的原因是_____________________________。

(4)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

(5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，这是利用了氯气的__________性。（填“氧化”或“还原”）。

【题目】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）
A.制新农药
B.制半导体材料
C.制新医用药物
D.制高温合金

（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是_______。

（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为_______。

（3）F2与其他卤素单质反应可以生成CF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F键的键能为159 kJ/mo1；，Cl-C1键的键能为242 kJ/mo1；则ClF3中C1-F键的平均健能为____kJ/mol。ClF3的熔、沸点比BrF3的______(填“高”或“低”)。

（4）根据第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

（5）无机含氧酸HmROn可以写成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越强。则酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。

（6）S的常见单质S8的结构为，S原子的轨道杂化方式是______。

（7）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子间作用力是_______。

A. 观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2

B. 向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+

C. 向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－

D. 氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中含有[Cu(H2O)4]2+,该离子的结构简式为______(标出配位键，不考虑空间构型)。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色的[Cu(NH3)4SO4溶液，继续向其中加入乙醇会有蓝色晶体析出，原因是_______。

（2）新制Cu(OH)2悬浊液可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点高于乙醛的主要原因是____________。

（3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中与中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子是_____________。

（4）已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

①1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为_______。

②标出配合物A中的配位键________。