A.都能发生聚合反应生成高分子化合物B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都处在同一平面内D.都难溶于水，且密度比水小

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A.乙醇B.直馏汽油C.甘氨酸D.葡萄糖

A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl

B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯：

【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

（1）写出Fe2+的核外电子排布式__________。

（2）下列说法正确的是_______。

a.H2S和O3分子的构型相同

b.BF3和NH3分子的极性相同

c.CO2、HCN分子中C原子的杂化方式相同

d.CH3COOH分子中C原子的杂化方式相同

（3）N3-与CO2分子互为等电子体，则N3-的空间构型为_______。含Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配体是_________。

（4）二茂铁是由C5H5-和Fe2+形成的配合物，其结构如图所示。该配合物中共含有____种化学环境不同的氢。

（5）砷和氮位于同一主族，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，它们有着广泛的用途。同答下列问题:

①写出砷的价电子排布式___________。

②工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出该反应的化学方程式: ___________。

(1)上述装置中，错误的是____________（选填字母）。

A．①②④　　　　B．①②③ C．①③④ D．②③④

(2)写出装置①中发生反应的化学方程式_____________________________________。该反应中，氧化剂是__________________。

(3)使0.15mol MnO2 与过量的12mol/L的浓盐酸反应，使50mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)____________（选填字母）。

A．一样多 B．前者较后者多

C．后者较前者多 D．无法比较

(4)将新制氯水滴到pH试纸上，有何现象？_________________________________。

(5)工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为______________________________。

（1）A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为：_______________（填元素符号），T的价层电子排布图为：__________________________。

（2）Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈_______形。

（3）Z3-的立体构型为____________，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式____________。

（4）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：

①ACl2中A的杂化方式为______________________。

②1mol A2Cl4中含配位键的数目为____________。

（5）R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_________，R原子配位数之比为_____________。

【题目】从理论上分析，关于Fe﹣CuSO4溶液﹣Cu原电池的叙述正确的是（ ）
A.铜极为负极
B.电子从铜沿导线转移到铁
C.铁表面析出金属铜
D.总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【题目】磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟（）氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

（1）写出基态Ni2+的核外电子排布式:___________。

（2）丁二酮肟分子中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，该分子中π键和δ键的个数比为______，其中N原子的轨道杂化方式为________。

（3）过量NH3与F2在铜催化作用下反应生成NF3分子。NF3分子的VSEPR模型为_______。

（4）向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液，写出此沉淀溶解的离子方程式: ____________。