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【题目】把500有和的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A. B.
C. D.
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【题目】常温下,将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
A. 加热HA溶液时,溶液酸性增强
B. lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合,若所得溶液中c(Na+)>c(A-),则2<a<4
C. 某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=1014-d
D. HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL:
(1)主要操作步骤的正确顺序是__________________________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切;③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL容量瓶中;④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________________________,烧杯的实际质量为_______________克。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。
(4)在配制过程中,其他操作都正确的,下列操作会引起误差偏高的是_______________
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为2H2+O2==2H2O,下列有关说法正确的是()
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每转移0.1 mol电子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。
方法一:模拟工业“侯氏制碱法”制取:(原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步:连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品。
第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体,直到不再有固体产生。
第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固体。
第四步:向滤液中加入适量的NaCl固体粉末,有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是:a接f;e接________;b接________(填接口编号)。
(2)Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________,Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________,Ⅳ中应选用的液体为__________,实验室检验Ⅱ中生成气体的方法________________________。
(3)第二步中让__________(填序号)装置先发生反应。
(4)第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%),请设计一个简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________________________。
方法二:把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):
(5)装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体,另一作用可能为___________________(请结合化学平衡移动原理解释)
(6)NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序__________________________________
方法三:电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3,装置如图所示。
(7)①简述阳极液NaHCO3生成的原理:___________________________。
②产品NaHCO3中常混有Na2CO3,测试NaHCO3含量的方法是:准确称取样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用c mol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点),所用盐酸溶液体积为V1mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸溶液体积为V2mL。写出产品中NaHCO3质量分数的计算式:______________用c、V1、V2、W表示);若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线,则测得NaHCO3质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)
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【题目】阅读、分析下列两个材料:
材料一、
材料二、
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇( C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填写序号):
A.蒸馏法 | B.萃取法 | C.“溶解、结晶、过滤”的方法 | D.分液法 |
(1) 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用__________。
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
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【题目】氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的半径大
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【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)砷是第四周期VA族元素,则砷的原子序数为________;AsH3的电子式为____________;
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是_________。
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径:S>P>As
c.非金属性:S>P>As
(3)砷酸的第一步电离方程式为________________。
(4)沉淀X为_________________(填化学式)。
(5)“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。
(6)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________
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