（1）反应产生标况下H2体积为多少？_________

（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？_____

（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）__________

已知I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

II.(R或R′可以是烃基或H原子)

请回答下列问题:

（1）A的结构简式为________________。

（2）Z中的官能团名称为_____________________，反应③的条件为_________________。

（3） 关于药物Y()的说法正确的是_____________________。

A.1mol 药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

B.药物Y 的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.药物Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的活泼性中强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

（4）写出反应E→F 的化学方程式________________。F→X的化学方程式_________________。

（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________________________。

①FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

②能发生银镜反应和水解反应；

③核磁共振氢谱有6个峰。

（6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z 的线路。__________

Ⅰ．制备AlN

（1）实验时，以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→________→i（填仪器接口字母编号）。

（2）上述装置中，需要检漏的仪器名称为________。

（3）试剂X的作用为________。

（4）装置D中发生反应的化学方程式为________。

Ⅱ．测定产品纯度

（5）设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质________。

（6）测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液；通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收；以酚酞作指示剂，用c2mol·L－1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mLNaOH标准溶液。则：

①达到滴定终点的现象为________。

②产品中A1N的质量分数为________（列出计算式即可）。

A. 若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收

B. 产物的平均摩尔质量为20 g·mol－1

C. 若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的1/2

D. 反应中消耗O256 g

(1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

(2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

(3)b点之后的反应的离子方程式______________

(4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

A. [Ne]3s2表示的是Mg原子

B. 3p2表示第三能层有2个电子

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水

A. CxHy－2x B. CxHy－x C. CxH2y－2x D. CxHy

A. 它属于芳香烃 B. 分子中最少有24个原子共面

C. 分子式为C14H8Cl5 D. 能发生水解反应和消去反应

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________

（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。