A.密度逐渐增大B.熔沸点逐渐升高

C.金属性逐渐增强D.还原性逐渐减弱

【题目】下列叙述中正确的是（ ）
A.由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键
B.离子化合物一定含有金属元素
C.分子中一定含有共价键
D.某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键

A. 如图所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸

B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

C. 如图所示实验中没有可以设计原电池的化学反应

D. 如图实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞

(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。

a．镁带中混有铝　b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜　c．液体量瓶读数时俯视　d．装置漏气

(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理________________。

(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________。

A. 若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊

B. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A为浓H2SO4 ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

A. 1，2，3-三甲基苯 B. 丙烷

C. 异丙醇 D. 甲酸叔丁酯

【题目】某小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法正确的是

A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸

D. 反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

A. a点对应溶液的导电性比d点强

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. 向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D. H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

A. 有望将它发展制得一种抗凝血药

B. 它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药

C. 它可由化合物和甲醛（HCHO）在一定条件下反应制得

D. 它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂