（1）反应____（填字母）不能设计成原电池。原因是__________________________。

（2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。

（3）已知HCl中H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则断开1molH-Cl键_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl键_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）

（4）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。__________

写出电极反应式及反应类型

正极反应式：_____________________，

反应类型：_______________________，

负极反应式：_____________________。

（5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_______。

A. K B. Ca C. Na D. Fe

A. 外电路的电流方向是由a极流向b极

B. 正极的电极反应式是MnO2+e+Li+===LiMnO2

C. 锂锰电池可以用KOH溶液作为电解质溶液

D. 放电过程中Li+离子从正极向负极迁移

【题目】某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是

A. 加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动

B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

C. 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快

D. 升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3

C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2

A. S2Cl2的电子式为

B. 固态时S2Cl2属于原子晶体

C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

A. 溶液中Na+向Fe极移动

B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e===4OH

C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e===Fe2+

D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2

A. 该物质可用作食品添加剂

B. 三聚氰胺属于有机高分子化合物

C. 分子中所有原子都在同一平面上

D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白质通过检验

【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是

A. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

A. 键能越大，表示该分子越容易受热分解

B. 共价键都具有方向性

C. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D. H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定