A. 若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D. 一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）

【题目】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。Na3N能与水反应： 。

（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。

（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。

（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：___________________。

（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：______。

（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：____________________________。

（6）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解： ，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子______________个。

（7）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：___________________；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：__________________________________。

【题目】25℃，有两种盐的稀溶液，分别是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）

A. 若，测得，则溶液中的

B. 若，测得，则溶液中的

C. 若，且，则酸性：

D. 若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸

A. H+、OH－ B. H+、Cl－ C. Fe3+、Cl－ D. Fe3+、OH－

【题目】下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（ ）
A.电子由正极通过导线流向负极
B.负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子
D.可以用碳棒代替铜片作为正极

A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇

B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成

C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体

D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯

（1）该混合气体的平均摩尔质量为_____________。

（2）混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体为___________其体积为________L。

②被除去气体发生反应的离子方程式为_______________。

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.气态单质分子中一定存在共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物

A. NO作为还原剂 B. CO作为还原剂

C. N2作为还原剂 D. CO2 作为氧化剂

A. 碘元素 B. 铁元素 C. 钾元素 D. 锌元素