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【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ,CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A. 该温度下,0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度,HF的电离平衡常数都将增大

C. 两溶液混合不会产生沉淀

D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后,溶度积常数Ksp一定比之前减小

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【题目】以下说法正确的是

A.乙酸的分子式为 C2H4OB.C6H6 一定是苯

C.羟基可表示为—OHD.醛基可表示为—COH

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【题目】2016IUPAC117号元素命名为Ts(中文名石田tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法错误的是

A. TsF同主族 B. Ts的最外层p轨道中有5个电子

C. 在同族元素中Ts金属性最强 D. 中子数为176Ts符号是

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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:C(Na)>c(CO32 -)>c(HCO3 )>c(OH)

B. CH3COOH溶液加水稀释,溶液中不变

C. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH4)+c(OH)

D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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【题目】有机物G分子式为C13H18O2是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。

已知:

E能发生银镜反应,在一定条件下,1 mol E能与2 mol H2反应生成F

R—CH===CH2R—CH2CH2OH

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol1,其核磁共振氢谱有3组峰;

④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题:

1用系统命名法命名有机物B________________

2E的结构简式为__________________________

3C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________

4已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________写出一种满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为62211的有机物的结构简式____________________

5以丙烯等为原料合成D的路线如下:

X的结构简式为_______,步骤的反应条件为___________,步骤的反应类型为______

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【题目】浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L,欲使其浓度变为4.00mol/L,下列方法可行的是( )

A. 蒸发掉0.5L水 B. 标况下通入44.8L HCl气体

C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D. 加入10mol/L盐酸0.6L,再将溶液稀释至2L

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【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在潮湿空气中易水解氧化;见光则分解,变成褐色;CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+Cu2+Fe2+Cl-

根据以上信息回答下列问题:

1写出生产过程中所用物质的名称:____________________________

2写出产生CuCl的化学方程式:________________________________

3CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由________________________________________________。实际生产中SO2要适当过量,原因可能是___(答一点即可).

4得到CuC1晶体后,还需要经过水洗、乙醇洗涤两步操作。用乙醇洗涤的作用是________________

5实验探究pHCuCl产率的影响如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl产率

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶体最佳pH_________,当pH较大时CuCl产率变低原因是________________

6氯化亚铜的定量分析:

①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解。

②用0.10molL-1硫酸铈标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):

/tr>

平行实验次数

1

2

3

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为_______________(结果保留三位有效数字)。

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【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )

A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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【题目】某兴趣小组依据MgCO2的反应。推测Mg SO2在隔绝空气的条件下反应后,剩余固体M可能含有MgOSMgSMg中的一种或几种。为了验证推测,进行以下实验。请回答有关问题。

实验一:按如图所示进行实验。

1实验室制取二氧化硫的化学方程式为 _________________________________

2上述装置存在不合理之处,请提出一项改进建议___________________________

3实验时,先通入SO2直到_______现象出现后,再点燃酒精灯;此操作目的是__________________

实验二 确定固体M的成分。

实验装置如下图所示。将分液漏斗中稀硫酸(足量)加入到烧瓶中,完全反应后,实验现象如下:

装置

A

B

C

量气管

现象

有残留固体

产生白色ZnS沉淀

溴水未褪色

进入气体v mL(标况)

4实验时,B装置中反应的化学方程式为 __________________________________

5已知镁的相对原子质量为24,则固体M中金属镁的质量为 _________g;实验前装置内有空气,对金属镁质量的测定结果的影响是 ____________(填“偏低”、“偏高”、“无影响”);

6依据以上实验,可确定固体M的成分有_________种(填数字)。

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【题目】Ⅰ.开发新能源,新材料是实现社会可持续发展的需要。下图是LiBH4/MgH2体系放氢的焓变示意图,则Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1

Ⅱ.1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g),在一定温度时进行如下反应:A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1

容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表:

时间t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列问题:

1下列能提高A的转化率的是______________

A.升高温度 B.向体系中通入气体A

C. 减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体

2下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________

A.ABC的物质的量之比为1∶2∶1 B.单位时间内生成2n mol B,同时生成n mol C

C.容器中气体的密度不变 D.容器中气体的平均摩尔质量不变

3达到平衡状态时A的转化率是________(结果保留两位有效数字)。

4相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则D的取值范围为n(D)_______ mol

5相同条件下,若将容器改为恒压容器,进行上述反应,某时刻,A的转化率为75%,则此时B的物质的量浓度为______________mol/L

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同步练习册答案