(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。

(3)实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。

(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。

(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。

A. 含磷洗衣粉 B. 酒精灯 C. 氟氯烃制冷剂 D. 含汞电池

(1)E的名称是_________，D中含氧官能团的名称是_________。

(2)反应①的反应类型是__________，反应⑤的反应类型是_________。

(3)1mol H与H2加成，最多可消耗_____mol H2。

(4)反应③的化学方程式为____________________________________。

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为__________（写一种即可）。

①不能和FeCl3溶液发生显色反应 ②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

(6)参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路线________。

A. 25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算

B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

C. 46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多

D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

A.食盐B.豆浆C.酒精D.BaSO4

A. 油脂属于酯类物质，是一种高分子化合物

B. 淀粉和纤维素及蔗糖等均属于糖类物质

C. 植物体内主要含纤维素，所以植物的生命现象和蛋白质无关

D. 淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食，它们均能在人的胃中被分解和消化

A.甲烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙炔和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。

(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。

(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN-中σ键和π键的个数比为__________。

(4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3，原因是____________。

(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm3（列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值）。

A.正丁烷和异丁烷属于同系物

B.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键

C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应要缓慢

D.乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

此反应中，还原剂是 _______，氧化剂是 ________；_____元素被氧化，__元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________________________。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： _______________________________________。