已知：CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)

(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。

①该反应在__________条件下能自发进行。

A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能

②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_____________。

（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

A.缩小反应容器的容积 B.升高温度

C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂

若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_______。

Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

（3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_________________________。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极区生成沉淀的总电极反应为：___________________________________。

A. K2SO4、CuSO4一定不存在

B. BaCl2一定不存在

C. K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在

D. 滤液C中只含有BaCl2

A.AB.BC.CD.D

【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. AlN中氮的化合价为-3 B. 上述反应中，每消耗1 mol N2需转移3 mol电子

C. AlN的摩尔质量为41 g D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

【题目】将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（ ）
A.阴极
B.阳极
C.正极
D.负极

A. 将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀

B. 由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2S

C. 在核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列说法不正确的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中有4个过氧键

B. 滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+，还有Mg2+

C. 滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D. “高温煅烧②”过程中，Fe元素被氧化

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变

A. 常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA

B. 2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA

C. 标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子数目为0.1NA

D. 28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O