（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________

（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________

（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol

A. pH=3.5的溶液中：c(Na+)＋c(H+)-c(OH-)＋c(CH3COOH)=0.1mol/L

B. pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C. W点所表示的溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

D. 向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．

A.加热B.用铁粉代替铁片

C.滴加适量CuSO4溶液D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化
B.物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生
C.太阳能、氢能、生物质能属于新能源
D.化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

A.H2B.CO2C.HClD.NaBr

A. 容量瓶使用前有蒸馏水

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

D. 称量NaOH固体时使用了称量纸

A. b点时，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)

B. d点时，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C. e点时，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

D. c→d发生的主要离子反应：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O

A. 放电过程中，Na+从右向左迁移

B. a为正极，其电极反应为：BH4-－8e-＋8OH-=BO2-＋6H2O

C. b电极的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为6NA个

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO