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【题目】某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应制备常用还原剂FeCl2反应原理是:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑。按照如图装置在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3225g氯苯控制反应温度在130℃下加热3h,冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HCl用水吸收利用莫尔法可以测出无水FeCl3的转化率(莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法)。

已知有关数据如下

C6H5Cl

C6H4Cl2

熔点/℃

-45

53

沸点/℃

132

173

回答下列问题

(1)仪器b的作用是_______干燥管c中盛装的试剂是________

(2)反应结束后需向反应器a中吹入干燥的氮气其目的是_________

(3)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_____(填序号)。

(4)从滤液中回收过量氯苯的操作是___________

(5)将锥形瓶内溶液的pH调至6.0再加水稀释至1000mL,从中取10.0mL滴加几滴指示剂 0.2000mol/LAgNO3溶液进行滴定当达到终点时消耗22.50mLAgNO3溶液。

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2×10-12

颜色

淡黄

砖红

①参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是___(填字母)。

a.CaCl2 b.NaBr c.NaI d.K2CrO4

②滴定达终点的现象是_______

③无水FeC13的转化率a=_______%

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【题目】盐在化学工业中有重要的应用,请回答下列问题:

1用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

2常温下,在pH=3Al2(SO4)3溶液与pH=11Na2S溶液中,水电离出来的c(OH)之比为______,将两溶液混合后,产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体,其反应的离子方程式为_________________________

3c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3·H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

4已知t℃①AgClKsp=2×1010t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X

B.t℃Ag2CrO4Ksp1×10-12

C.t℃时反应:Ag2CrO4(s)2Cl-(aq)2AgCl(s)CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.t℃时以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/LKClK2CrO4的混合溶液,CrO42-先沉淀

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【题目】在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项,如H:1 C:12 Cl:35.5 S:32 Cu:64等.请问这些数值准确的说法应该是(
A.某种核素的相对原子质量
B.某种核素的近似相对原子质量
C.某种元素的平均相对原子质量
D.某种元素的平均相对原子质量的近似值

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【题目】下列说法正确的是(  )

A.碱性锌锰电池是二次电池

B.铅蓄电池是一次电池

C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

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【题目】反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0,达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是(
A.减压
B.降温
C.加压
D.增大B的浓度

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【题目】某饭店计划将燃料从煤气改为天然气,灶具应作相应调整,正确的方法是(

A.空气和天然气进入量都减小

B.增大空气进入量或减小天然气进入量

C.空气和天然气进入量都增大

D.增大天然气进入量或减小空气进入量

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成

B. σ键是镜面对称,而π键是轴对称

C. 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键

D. H2分子中含σ键,Cl2分子中含π键

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【题目】下列有关苯的说法错误的是(

A.苯可以燃烧

B.苯分子的结构是平面正六边形

C.苯具有较强挥发性,有毒

D.苯的结构中含有碳碳双键,可以使溴水褪色

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【题目】下列反应的离子方程式中正确的是

A. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+ Cu2+ + Ag

B. 在澄清石灰水中通入足量的CO2:Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O

C. 碳酸镁跟醋酸反应:MgCO3+2H+ Mg2+ +H2O+CO2

D. 铁跟稀硫酸反应: Fe+2H+ Fe2+ + H2

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【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

(1)乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法Cu(NO3)2催化下用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛此反应的化学方程式为_______________该法具有原料易得、反应条件温和等优点但也存在比较明显的缺点____________

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,化学平衡常数为K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol,化学平衡常数为K2

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)ΔH=______相同温度下,该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

Ⅱ.CO2的综合利用

(3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示则下列说法正确的是______(填字母)。

a.反应达平衡状态时混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

C.550℃时,若充入氦气V、V均减小平衡不移动

d.T℃时,反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

e. T℃时,若再充入1molCO21molCO,平衡不移动

(4)氨气、CO2在一定条件下可合成尿素其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),右图表示合成塔中氨碳比aCO2转化率ω的关系。a{n(NH3)/n(CO2)},b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。

b应控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

a应控制在4.0的理由是_________

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同步练习册答案