I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl2，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl2不能过量，因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-，写出该反应的离子方程式__________。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH3COOH)，充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为:2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

A．标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中

B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。

（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。

（1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。

（2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。

（3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。

（5）写出反应①的化学方程式:_____________。

（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________

（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

A.乙烷分子中的所有原子处于同一平面上

B.煤的液化、气化和干馏均属于化学变化

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色

D.苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

（1）A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的___性；B元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有___种不同运动状态的电子。

（2）A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是___________，该分子与D2+、H2O以2:1:2的配比结合形成的配离子是_________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_____(填标号)。

①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π键数目为______；写出与BC-互为等电子体的分子和离子各一种______、______。

（4）D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D+和C3—半径分别为apm、bpm，D+和C3—都是紧密接触的刚性小球，则C3—的配位数为_____，晶体的密度为____g·cm-3。

A. HA为强酸 B. 该混合液pH=7

C. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)

(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_________。

(2)已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反应II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。

A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大

B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡

C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大

D.达到平衡时体系的压强不再变化

②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_____(填“I”或“II”)。

③520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______(填字母序号)

A.降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气

（3）己知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:

25℃时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)浓度由大到小顺序为______，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:______________________。

A.催化剂可以改变化学反应速率

B.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

C.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

D.化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

A.NaClB.HClC.KClD.MgCl2

A. 铁是非晶体

B. 晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升

C. 晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热

D. 晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点

A. 醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2

B. 在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

C. 氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O

D. Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O