A. 此装置若用于铁表面镀铜时，a为铁。

B. 此装置若用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

C. 燃料电池中正极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，b电极上增重63.5 g，a电极下方有部分重金属泥。

（1）写出基态Cr的简化电子排布式__________，Cr中共有__________种不同能级的电子。

（2）Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

①Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为____________________。

② Ni(CO)n分子中n=__________。

③已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因____________________。

（3）检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有__________，分子结构中键能最大的共价键是__________。

（4）镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如图所示。

①镍晶体的堆积方式为__________。

②已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因__________________________________________________。

③已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为__________ pm。(用代数式表示)

A.乙醇B.乙烯C.苯D.甲烷

（1）Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________，工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)

（3）采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出，该过程放热，其化学反应为：NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O，该反应配平后， NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高，钼的浸出率的变化如图，高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。

（4）操作Ⅲ主要包括____________，操作Ⅱ所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。

（5）锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n，则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。

（6）某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质，已知冶炼过程中，钼的损耗率为10.00%，则最终得到钼单质质量为___________吨。

A. PCl3 B. H3O+ C. HCHO D. PH3

(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。

(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

(3)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式___________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定温度(一般是298K)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准生成热(△fHθ)。图1为氧族元素氢化物a、b、c、d呈气态时的生成热数据。

①图1中氢化物d的电子式为__________________________。

②在298K时，硒化氢分解反应的热化学反应方程式为__________________________。

③由图中数据计算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反应器中，将H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反应器，测得反应2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡转化率随温度变化如图2所示。则A、B两点平衡常数大小关系为KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，图中m1、m2、m3由大到小的顺序为 ____________，理由是____________________________________。

（4）常温下溶度积：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。则反应CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K为____________(结果用科学记数法表示，并保留2位小数)。当溶液中c(S2-)=100c(Se2-)时，反应中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_____________、_____________；

②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________；_______________________；

(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______________。

A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

B. pH=6 时，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K时，Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好为4.75

(2) 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：

①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L

②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L

③设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。写出a和b的关系式:________________________________