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【题目】298K时,将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A. a线表示的是c(Aˉ)的变化
B. pH=6 时,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K时,Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10
D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好为4.75
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物,自然界中硬度最大的单质和a都由X组成,b由W、Y、Q三种元素组成0.05mol/Lb溶液的pH为1,d能使品红溶液褪色,e是液体,f的焰色反应为黄色,上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是( )
A. 二元化合物沸点:e>d>c B. 氢化物的稳定性:Q>Y>X
C. 元素的非金属性:Y>X>W D. 原子半径的大小:Z>Q>Y
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【题目】下列各组物质中,X表示某物,Y表示X物质中含有的少量杂,Z表示要除去杂质加入的试剂,其中正确的组别是( )
X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2(SO4)3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)
据此回答以下问题:
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越________。
(2)对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。
(3)某温度下,若把2 mol N2与6 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K=________(可用分数表示)。
(4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,A中NH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJ;B中NH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1_______Q。
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【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________。
(2)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①开关K断开时,且若为生铁,则铁件主要发生_____腐蚀;若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加127 g时,X电极溶解的铜的质量________127 g(填“<”“>”或“=”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:__________________________。
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物:CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)实验前必须先_________。
(2)装置A中液体试剂应选用_____。
(3)装置B的作用是_________;装置C的作用是____;装置E中碱石灰的作用是__________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
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【题目】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( )
A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1:2 B. b极的电极反应式为2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重22g
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【题目】按图装置进行实验,下列现象能推断出结论的是( )
选项 | 试剂X | Y中试剂及现象 | 结论 | 装置 |
A | 一种盐 | 酚酞溶液未变红 | 该盐不可能是铵盐 | |
B | 小苏打和纯碱 | 石灰水变浑浊 | 纯碱比小苏打稳定 | |
C | 氢氧化钙与氯化铵 | 硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解 | Ag2O能溶于氨水 | |
D | 氯酸钾与二氧化锰 | 淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝 | 反应产生了Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。
(1) 写出OA段所发生反应的离子方程式:______________。
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为____,其物质的量浓度之比为____。
(3)产生CO2的体积(标准状况下)为____。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为___。
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【题目】已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(浓)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法不正确的是
A. 上述热化学方程式中的计量数表示分子数。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2应为H2SO4(浓)溶于水的能量变化与中和热之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
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