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    【题目】“银-菲洛嗪法”是检测居室内甲醛(化学式CH2O)含量的常用方法之一。化学学习小组利用其原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量。(夹持装置略去)

    已知：甲醛能被银氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色；毛细管内径不超过1mm。

    请回答下列问题：

    (1)银氨溶液的制备。打开K3，打开分液漏斗活塞，将饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中。饱和食盐水的作用是_________________________，当观察到三颈烧瓶中__________时，关闭K3和分液漏斗活塞。

    (2)室内空气中甲醛含量的测定

    ①用热水浴加热三颈烧瓶，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1。打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，关闭K2。装置中毛细管的作用是______________。

    再重复上述操作四次。

    ②向充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，写出加入Fe2(SO4)3溶液后发生反应的离子方程式______________________________。立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+ 1.12mg。空气中甲醛的含量为___________mg·L-1。

    (3)关闭K3，将三颈烧瓶中的溶液换为40．00mL 10-4mol· L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的仪器是_____________。再加入2mL 6mol·L-1的硫酸酸化后重新测定空气中甲醛的含量。当三颈瓶中溶液恰好褪色时，向容器A中共抽气________次。

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    【题目】下列四支试管中分别加入足量锌粒，在不同条件下发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。已知其他条件一定时，化学反应速率与物质的量浓度有关，请判断产生H2的反应速率最快的是 （ ）

    试管

    温度

    酸

    水

    ①

    20℃

    2mL 3mol·L-1H2SO4

    8mL

    ②

    20℃

    8mL 4mol·L-1HCl

    2mL

    ③

    20℃

    4mL 8mol·L-1CH3COOH

    6mL

    ④

    20℃

    10mL 4mol·L-1NaHSO4

    0

    A. ① B. ② C. ③ D. ④

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    【题目】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应：SnCl2+H3AsO3+HCl（浓）→As+SnCl4+M，则正确的组合是( )

    ①H3AsO3被还原；②还原性：Cl->As；③M为电解质；④SnCl4是氧化产物；⑤每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol

    A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    【题目】在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）

    A. 增大CO2浓度可以加快反应速率

    B. 升高温度可以加快反应速率

    C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

    D. 增加碳的质量可以加快反应速率

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    【题目】在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ）

    A.作为催化剂的材料B.电子工业上的半导体材料

    C.制造农药的材料D.制造耐高温材料

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源

    B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

    C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热

    D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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    【题目】下列方程式书写错误的是（ ）

    A. NaHCO3水解的离子方程式： + H2O+H3O+

    B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

    C. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH

    D. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3Na++

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    【题目】25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

    A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

    B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

    C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

    D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出

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    【题目】关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )

    A. 加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定含NH4+

    B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

    C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

    D. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有

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    【题目】海带中所含碘元素以碘离子（I-）的形式存在，经常食用海带可以防治甲状腺肿大。某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滤液中滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液；⑥蒸馏。下列说法不正确的是( )

    A. 实验的合理操作顺序是②④①③⑤⑥

    B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒

    C. 步骤①中双氧水表现氧化性

    D. 步骤⑥中所用装置如右图所示

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