【题目】已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为：Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol·L-1的H2C2O4溶液的pH值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X)随pH值的变化如图所示[已知：①δ(H2C2O4)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（ ）

A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH=2.8时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2

A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl-向铜电极一端移动

B．电极C为阳极，在电极D上发生还原反应

C．气体X的主要成分是H2

D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C上发生还原反应

A. 46g乙醇中含有的共价键总数为7NA

B. FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA

C. 标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA个氯原子

D. 常温常压下，2.0g重水(D2O)中含有NA个中子

A. 锰钢 B. 生铁 C. 青铜 D. 硬铝

【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A. 容器内压强P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

A. 盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B. 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C. 加入9.2g固体混合物时盐酸过量 D. 15.7g固体混合物恰好与盐酸完全反应

回答下列问题：已知：①酯能被LiAlH4还原为醇
②

(1)A的化学名称_________________。

(2)C的结构简式_______________，由B生成C的反应类型_____________。

(3)由F生成G的反应方程式_____________________。

(4)芳香化合物X是C的同分异构体，1mol X与足量碳酸氢钠溶液反应生成88g CO2，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：1的有________种，写出1种符合要求的X的结构简式__________________。

(5)参照上述合成路线，写出用甲醇和苯甲醇为原料制备化合物的合成路线__________。

A.NB.SC.FD.Cl

A. 图①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，横坐标代表硫酸镁的质量，纵坐标可代表CO的转化率

B. 图②表示其他条件一定时，反应A(g)+3B(g)2C(g)的反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH>0

C. 图③对应的反应一定是非等体积反应加压后平衡移动的变化情况

D. 恒压密闭容器中加入一定量A、B，发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，图④表示反应过程中不断升高温度，产物C物质的量变化规律，则正反应方向吸热

① C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3

④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有关推断正确的是（ ）

A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0