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【题目】下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是

A.食盐熔化B.干冰升华

C.氯化铵受热,固体消失D.氯化氢溶于水

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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是(  )
A.烧碱、液态氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢
D.空气、氮气、胆矾

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【题目】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是

A. Cu B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Al

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【题目】中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行绿水青山就是金山银山的重要举措。请回答下列问题:

科学研究表明,当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭,解决此危机的有效途径之一便是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环(如图甲所示)

1一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2H2,转化为甲醇蒸汽和水蒸气。图乙是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ) 分别如下表:

C-H

C-O

C=O

H-H

H-O

413.4

351

745

436

462.8

结合上表数据,试写出生成CH3OH的热化学反应方程式:____________________

已知E2=189.8kJ·mol-1,则E1=_______

2将不同量的CO(g) H2O(g) 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 得到如下表所示三组数据:

实验

温度/℃

起始量

达到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO转化率

所需时间/min

1

650

4

2

1.6

6

2

900

3

2

3

3

900

该反应的△H_______0 (“<”“>”)

实验2条件下的平衡常数K=_______

实验3中,若起始时在容器中加入COH2OCO2H 21mol则此时v_______v (“<”“>”“=”)

3合成甲醇时所需的CO2 可以利用Na2CO3溶液从工业废气(主要含CO2) 中捕捉,其原理如图:

现向100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中通入112mL (已换算为标准状况) CO2,假设溶液中没有晶体析出,试回答下列问题:

该工业废气处理过程中静电除尘装置利用了______________________________的原理。

用离子方程式解释Na2CO3溶液呈碱性的原因:_____________________

反应后所得溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是______________________________

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【题目】下列物质中,只含有离子键的是

A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NaOH

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【题目】下列叙述中,错误的是

A.原子半径:Na>Si>ClB.还原性:Na>Mg>Al

C.稳定性:SiH4>H2S>HClD.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4

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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题

1NH4Al(SO4)2可作净水剂其原理是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)

2相同条件下0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+)________(等于”“大于小于”)0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中的c(NH4+)

3浓度均为0.1 mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示:

其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________导致pH随温度变化的原因是________________________________________________

②20 ℃0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____________

4室温时100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液溶液pHNaOH溶液体积的关系如图所示

试分析图中abcd四个点水的电离程度最大的是________b溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________

5难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡25℃,某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1molL1,使Al3+开始沉淀的pH________。(25℃时,Al(OH)3Ksp=1×10-34

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【题目】化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

1蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为:

CH4g+ 2O2g═ CO2g+ 2H2OgH=﹣802.3kJmol1

H2Ol═ H2OgH= +44kJmol1

356g“可燃冰(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水,放出的热量为________

20.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式为________

3家用液化气中主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压时,当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出热量50kJ。试写出该状态下表示丁烷燃烧热的热化学方程式________

4联合国气候变化大会于200912718日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%

有效减碳的手段之一是节能下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。

A.电解水制氢:2H2O 2H2↑+O2

B.高温使水分解制氢:2H2O 2H2↑+O2

C.太阳光催化分解水制氢:2H2O 2H2↑+O2

D.天然气制氢:CH4+H2O CO+3H2

CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决 能源危机的研究方向之一。

已知:COg+2H2g CH3OHgH=﹣90.7kJmol1

2CH3OHg CH3OCH3g+H2OgH=﹣23.5kJmol1

COg+H2Og CO2g+H2gH=﹣41.2kJmol1

CO2和氢气合成CH3OCH3g和水蒸气的热化学方程式为________

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【题目】373 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的恒容真空密闭容器中,立即出现红棕色气体。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时,体系达到平衡状态,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是(

A. 2 sN2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·s-1

B. 2 s时体系内的压强为开始时的1.1

C. 平衡时体系内含N2O4 0.2 mol

D. 平衡时,N2O4的转化率为40%

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【题目】石英砂岩,是硅石中的一种,其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2(假设杂质均能溶于硫酸),工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅,其艺流程如图所示:

1请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示:________________,酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________(答出两点)

2实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸_______mL(结果保留一位小数)配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需__________________________

3制备高纯硅的过程中需要用到Cl2请写出实验室制备Cl2的离子反应方程式:______________

4请写出bH2反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移:_______________

5通过实验测得滤液ac(Al3+)=1.0mol·L-1c(Mg2+)=0.28mol·L-1某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+Mg2+完全分离(当离子浓度降到1.0×10-6mol·L-1时即视为完全分离),则试剂X_______(“0.1mol·L-1NaOH“0.1mol·L-1氨水”)较好沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为_______(已知:KspAl(OH)3=8.0×10-33Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11lg2=0.3lg5=0.7)

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同步练习册答案