【题目】某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)

A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C

C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目

A. 0.5mol／(L·min) B. 2mol／(L·min)

C. 1mol／(L·min) D. 3mol／(L·min)

HF(aq) + OH—(aq)F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

A. 当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B. 水电离的热化学方程式为：H2O(1)H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C. 当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D. 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

【题目】将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（　　）
A.1：1
B.8：9
C.3：4
D.6：7

A. 玻璃 B. 水泥 C. 生物陶瓷 D. 陶瓷

A. HA是一元强酸

B. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

C. 当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)

D. b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。

（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。

①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒

（3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。

A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧ B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧

（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。

A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C．定容时俯视刻度线

D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（1）方法Ⅰ的过程如下。

① 制备Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用之一是促进_______水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分_______。

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是_______（写化学式）。

③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

ⅰ：2 Fe2++ SO2+ O2=2 Fe3++ SO42-

ⅱ： ……

① 写出ⅱ的离子方程式：______。

② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

c．取b中溶液，_______。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

① H2O2氧化SO2的化学方程式_______。

② 废气中残留SO2的体积分数为_______。

A. Mg与F2反应的ΔS<0 B. MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1

C. MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D. 化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00